维生素C（英语：Vitamin C，又称 L-抗坏血酸）为酸性己糖衍生物，是烯醇式己糖酸内酯。是高等灵长类动物与其他少数生物的必需营养素，缺乏维生素C会造成坏血病。抗坏血酸在大多的生物体可借由新陈代谢制造出来，但是人类是最显着的例外。维生素C的主要食物来源是新鲜蔬菜与水果，将新鲜蔬菜和水果榨汁，因其方便更受大家的欢迎。所以我们需要检测果汁中维生素C的含量，以确定人体真正摄入维生素C的含量。
我们采用电位滴定法来检测，该方法简单、方便、易于操作。
依据标准：GB/T 14754-2010 食品安全国家标准 食品添加剂维生素C（抗坏血酸）、GB/T601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备
二、配套仪器以及试剂
仪器：电位滴定仪
电极：铂电极、甘汞参比电极
试剂：0.025 mol/L 碘标准滴定溶液（配制与标定参考文件 M9108-2015）
1 mol/L 硫酸
10% KI
三、实验过程
1、将样品混合均匀，用移液管移取 10mL 样品果汁至滴定杯中，加 15mL 纯水及 1mol/L硫酸溶液25mL使溶解，加10%碘化钾溶液 1mL，置于自动滴定仪上。（如样品中固体颗粒物较多，请过滤后取样）。同时做空白试验。
2、仪器操作
a)打开仪器，连接213铂电极至测量电极接口，连接 232-01 甘汞参比电极至参比电极接口。
b)将取液管连接到碘标准滴定溶液中，使用仪器清洗按键，清洗三次，清洗液接至废液杯中。
c)点击开始方法滴定，选择动态滴定，设置参数。
d)点击开始测定，等待仪器自动检测。
e)分析结束，仪器显示结论，自动保存图谱及数据。
f)如不再测定，使用清洗按键，输液管连接纯水，清洗三次
g)关闭仪器，将参比电极浸泡至饱和氯化钾中，测量电极干放。
滴定仪操作条件
四、计算公式
X= 17.612×c（V1-V0）
其中：
X—果汁中维生素 C 含量（以 C6H8O6 计）的数值，单位为克每升（g/L）；
V1—试样滴定至终点时消耗碘标准滴定溶液体积的数值，单位为毫升（mL）；
V0—空白滴定至终点时消耗碘标准滴定溶液体积的数值，单位为毫升（mL）；
c—碘标准滴定溶液的实际浓度的数值，单位为摩尔每升（mol/L）。
五、注意事项
1)电极应避免长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中。
2)参比电极的填充液为 3mol/L 氯化钾溶液，填充液可以从电极上端小孔加入，长时间不使用时，塞上加液孔，装上保护套，防止填充液干涸。
