学式
NH4Cl
相对分子质量
53.49
性状
无色结晶或白色颗粒性粉末。无气味。有阴凉咸味。略吸湿。能升华而无熔点。盐酸和氯化钠能降低其在水中的溶解度,其水中溶解度在-13℃时为20%(w/w),10℃时为25%,33℃时为30%,80℃时为40%。有强吸热性(即溶解时,降低溶液温度)。水溶液的pH:25℃1%为5.5,3%为5.1,10%为5.0。溶于甲醇和乙醇,几乎不溶于丙酮、乙醚和乙酸乙酯。相对密度(d25)1.5274。折光率1.642。低毒,半数致死量(大鼠,经口)1650mG/kG。有刺激性。
储存方法
密封保存。
用途
分离及沉淀离子。配制缓冲液。测定尿酸。冷冻剂。制药。一种氨态氮肥。
编辑本段制法
氯化铵由氨气与氯化钠进行化学反应所得 无色立方晶体或白色结晶粉末。味咸凉而微苦,是一种强电解质,溶于水电离出铵根离子和氯离子,铵根离子水解使溶液显酸性,常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。相对密度1.527。易溶于水,微溶于乙醇,溶于液氨,不溶于丙酮和乙醚。加热至100℃时开始显著挥发,337.8℃时离解为氨和氯化氢,遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓烟,不易下沉,也极不易再溶解于水。加热至350℃升华,沸点520℃。吸湿性小,但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。粉状氯化铵极易吸潮,湿铵尤甚,吸湿点一般在76%左右,当空气中相对湿度大于吸湿点时,氯化铵即产生吸潮现象,容易结块。氨发生化合反应或氨水与盐酸发生中和反应得到。NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟) 加热时又分解为氯化氢及氨: NH4Cl=NH3 + HCl[条件是加热] 如果容器是开放体系的话,反应只向右走。 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[条件是加热] 此方程还是实验室制取氨气的方法。
编辑本段性质
水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。 该产品目前主要有两种生产工艺:一是用我国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法,同时生产纯碱和氯化铵两种产品;二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块,通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。 氯化铵在水中溶解度列表:
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